Origine du nom

Le graphite est un minéral qui est, avec le diamant, la lonsdaleite et la chaoite, l’un des allotropes naturels du carbone ( en clair c’est une autre forme que peut prendre le carbone ) ; c’est un élément natif qui se trouve surtout dans les sédiments de métamorphisme régional mais, selon les roches, il peut se former aussi à partir du charbon organique, du magma ou par réduction des carbonates.

Sa structure est constituée de feuillets hexagonaux non compacts, nommés graphènes, séparés d’environ 0,336 nm le long de la direction de leur normale. Dans chaque feuillet, les atomes de carbone sont fortement liés par des liaisons covalentes de type sp², tandis que les liaisons entre les feuillets sont faibles, de type π, ce qui explique le clivage et la faible dureté.

Le chimiste suédois Carl Wilhelm Scheele a découvert seulement à la fin du XVIII^e siècle que ce minerai ne contenait pas de plomb, mais était une forme cristalline particulière du carbone ; on l’appelait à l’époque plombagine et on l’utilisait pour écrire.

C’est le géologue allemand Abraham Gottlieb Werner qui a inventé le terme « graphite », s’inspirant du grec γράφειν (graphein = écrire).

Propriété physiques

Le graphite est la forme stable du carbone à température et à pression ordinaires.

L’apparence du graphite est celle d’un solide noir à l’éclat submétallique ; sa dureté est faible, entre 1 et 2 sur l’échelle de Mohs.

À cause de sa structure en feuillets, toutes les propriétés physiques du graphite sont anisotropes.En particulier, la conductivité électrique est très différente dans le plan des feuillets et dans la direction perpendiculaire.

Utilisations

Le graphite a de nombreuses applications industrielles, sous diverses formes naturelles ou synthétiques :

• construction mécanique : pièces de frottement, joints d’étanchéité, produits lubrifiants ;
• construction électrique : balais de moteurs ;
• comme réducteur, notamment en sidérurgie (coke des hauts-fourneaux) ;
• comme électrode, par exemple en sidérurgie (acier électrique) ;
• comme cathode, par exemple dans l’industrie d’électrolyse de l’aluminium ;
• comme modérateur dans des réacteurs nucléaires ;
• comme adsorbant, dans les filtres à « charbon actif ».

Il est également utilisé en médecine comme absorbant en cas d’intoxication par voie orale.

Dans les arts plastiques, il est utilisé pour le dessin. Il sert en particulier à fabriquer des crayons, souvent sous l’appellation incorrecte de « mine de plomb ».

L’utilisation domestique la plus courante est le crayon à papier.

Aussi peut-il être utilisé comme composite d’alliage (Titane / Fibre de verre / Aluminium) dans la fabrication des cadres de raquettes de tennis.

Une forme pyrolytique du graphite est utilisée dans la fabrication de grilles pour les tétrodes de très grande puissance dans le domaine de la radiodiffusion. On peut citer par exemple la tétrode TH539 qui a été utilisée jusqu’en mars 2003 sur l’un des deux blocs émetteurs ondes longues d’Allouis de 1 000 kW.

Toutes ces informations sont tirés du site français de wikipédia.

Benoît.